O2c

Hvordan man lærer bestemmelse af molekylvægt

Defineret simpelthen

Defineres blot, molekylvægt er massen af ​​alle atomer er til stede i et stof. Det er også omtalt som molekylvægten af ​​et stof. Det refererer til den samlede fordeling af protoner og neutroner, der udgør kernen. Tag for eksempel vand. Vand er et molekyle bestående af hydrogen og oxygen. Molekyler er stabile grupper af to eller flere atomer, der er elektrisk neutral. Oxygen og hydrogen er atomer til stede i vandet. Fordelingen af ​​atomer er to atomer af hydrogen og et atom af oxygen. For at bestemme vandets molekylvægt, skal du tilføje vægten af ​​alle de tre atomer, der er til stede i et vandmolekyle.

Vigtigheden af molekylvægten

Videnskaben om at få den molekylære masse af et stof er faktisk vigtigt. Hvorfor? Dette skyldes, at bestemme molekylvægten er det indledende trin anvendes af forskere til at analysere ukendte stoffer. Når molekylvægten af ​​et molekyle er kendt, er der mulighed for at begynde konstruktionen af ​​strukturel information om molekylet. Det kan gøres sammen med at indhente yderligere oplysninger om molekylet, ligesom dens grundlæggende atomare bestanddele.

Hvordan man lærer bestemmelse af molekylvægt. Vigtigheden af molekylvægten.
Hvordan man lærer bestemmelse af molekylvægt. Vigtigheden af molekylvægten.

Bestemmelse af molekylvægt

Molekylvægten af ​​materialer, der er fast eller flydende ved stuetemperatur, kan bestemmes ved at følge en af ​​kolligative egenskaber af opløsninger:

  1. Frysepunktet sænkning. Dette er en god fremgangsmåde til kende molekylvægte på mindre organiske molekyler.
  2. Osmotisk tryk. Dette bruges til at bestemme molekylvægtene af store organiske molekyler.
  3. Kogepunkt elevation. Denne metode anvendes mindre hyppigt.

I at vælge, hvilken teknik skal anvendes

I at vælge, hvilken teknik skal anvendes. Bestemmelse af molekylvægt.
I at vælge, hvilken teknik skal anvendes. Bestemmelse af molekylvægt.

I at vælge, hvilken teknik skal anvendes, afhænger det af antallet af partikler i opløsningen, og ikke af arten af ​​partiklen. Størrelsen er den mest vigtige af de determinanter. Det kræves, at molekylets størrelse skal være lille nok til at opløses i opløsningen, men skal være stort nok til ikke at deltage i faseændring.

På den anden side

På den anden side, er bestemmelse af gas vægt forskellig fra få fast og flydende vægt. Et gasformigt stof er molekylvægten bestemmes ved Avogadros lov. Loven af ​​Avogadro, at en gas under givne temperatur-og trykbetingelser, indeholder et bestemt antal af molekyler. Med henblik herpå er vægten af ​​lige volumener af forskellige gasser under de samme betingelser for temperatur og tryk svarende til vægten af ​​molekyler af gasserne.

Molekylvægten af ​​gelpermeations

Molekylvægten af ​​gelpermeations, hæmoglobin, albumin, aminosyrer, natrium og polymerer almindeligvis bestemmes sammen med protein vægt og flydende vægt. Polymeren og proteinet vægt betragtes som indeholder millioner af organiske molekyler. Så molekylvægten af ​​hvert stof bestemmes på forskellige måder og dog samlet til samme formål. I selve essensen af ​​molekylvægt, massen af ​​hæmoglobin, albumin, protein, aminosyre, natrium, vand, eller ethvert andet stof bestemmes til at begynde nye undersøgelser af stoffer.

Molekylvægt behøver ikke at bestemmes for hvert stof. Hvis du har brug for at vide molekylvægten af ​​et fælles stof, kan opslagsværker og online regnemaskiner give dig en hjælp i det.